6.1 KB · ⇊ 2 parts · ⤓ Micron 6.1 KB · ⤓ HTML 29.0 KB

top

Kaliumsulfit ist eine chemische Verbindung, die als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.

• Vorkommen

• Gewinnung und Darstellung

• Chemische Eigenschaften

• Verwendung

• Siehe auch

• Einzelnachweise

Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von Schwarzpulver.

Sulfite allgemein entstehen bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser in folgenden zwei Schritten:

S O 2 + H 2 O ⟶ ⟶ H S O 3 − − + H + {\displaystyle \mathrm {SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow HSO_{3}^{-}+H^{+}} }

H S O 3 − − ⇋ ⇋ S O 3 2 − − + H + {\displaystyle \mathrm {HSO_{3}^{-}\leftrightharpoons SO_{3}^{2-}+H^{+}} }

Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen, wird eine Kaliumcarbonat-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.

Bei Umsetzung von Schwefliger Säure mit Kaliumhydroxid:cite-ref-peter-kurzweil-paul-scheipers-4-0[4]

H 2 S O 3 + 2 K O H ⟶ ⟶ K 2 S O 3 + 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{3}+2\ H_{2}O} }

Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der Schwefligen Säure. Es zersetzt sich an Luft zu Kaliumsulfat.cite-ref-dale-l-perry-5-0[5]

Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemikalien (Entwicklerlösungen) verwendet.cite-ref-d-n-rogers-6-0[6]cite-ref-hans-i-bjelkhagen-7-0[7] Es wird auch als Lebensmittelzusatzstoff (z. B. in Wein) und als Bräunungsbeschleuniger eingesetzt.cite-ref-dale-l-perry-5-1[5]cite-ref-gerhard-eisenbrand-peter-schreier-alfred-hagen-meyer-8-0[8]cite-ref-dr-werner-baltes-9-0[9]

• Kaliumdisulfit

cite-note-cosing-11. Eintrag zu POTASSIUM SULFITE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 4. März 2020.

cite-note-gestis-22. Eintrag zu Kaliumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 24. August 2017. (JavaScript erforderlich)

cite-note-david-r-lide-33. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics: A ready-reference book of chemical and physical data. 90. Auflage. Taylor & Francis, Boca Raton FL 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, S. 4–83 (englisch).

cite-note-peter-kurzweil-paul-scheipers-44. ↑ Peter Kurzweil, Paul Scheipers: Chemie. Springer-Verlag, 2012, ISBN 978-3-8348-8280-6, S. 148 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-dale-l-perry-55. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-d-n-rogers-66. ↑ D. N. Rogers: The Chemistry of Photography From Classical to Digital Technologies. Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 978-0-85404-273-9, S. 54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-hans-i-bjelkhagen-77. ↑ Hans I. Bjelkhagen: Silver-halide recording materials for holography and their processing MATERIALS... Springer Science & Business Media, 1995, ISBN 978-3-540-58619-7, S. 124 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-gerhard-eisenbrand-peter-schreier-alfred-hagen-meyer-88. ↑ Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier, Alfred Hagen Meyer: RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179282-5, S. 1326 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-dr-werner-baltes-99. ↑ Werner Baltes: Lebensmittelchemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-08281-2, S. 192 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).